Question

解释从海水中提取溴单质的流程

苦卤酸化浓缩时通入氯气、热空气，得到粗Br2，再通入SO2（反应I），之后再通入Cl2（反应II），最后生成精制Br2。

问：
(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别？
(2)反应I与反应II的目的是什么？
(3)反应I与反应II的方程式是什么？

Answer 1

(1)本反应中粗Br2和精制Br2有何区别？
纯度不同，粗Br2主要杂质为水、I2（因为苦卤是海水得到的，有碘离子被氯气氧化成单质，溶解在液溴中）以及一些盐类。
(2)反应I与反应II的目的是什么？
纯化Br2（很明显。。。。）
(3)反应I与反应II的方程式是什么？
I：
Br2 + H2O + SO2 = 2HBr↑ + H2SO4
这个是利用HBr常温下为气态，H2SO4、盐类、碘单质常温下都是液态或固态，并且H2SO4具有强吸水性，粗Br2中的水本来就不多，所以HBr可以以气态得到提纯。
II：
Cl2 + 2HBr = Br2↓ + 2HCl
这个没什么好解释的，强氧化性单质制取弱氧化性单质

Answer 2

(1)纯度不同，粗Br2主要杂质为水、I2（由于苦卤是海水得到的，在液溴中含有单质碘，不纯）另外还含有其它一些盐类。
(2)纯化Br2，一开始的Br2中有其它杂质，要除去。
(3)I：Br2 + H2O + SO2 = 2HBr↑ + H2SO4这个是利用HBr常温下为气态，H2SO4、盐类、碘单质常温下都是液态或固态，并且H2SO4具有强吸水性，粗Br2中的水本来就不多，所以HBr可以以气态得到提纯。
II：Cl2 + 2HBr = Br2↓ + 2HCl强氧化性单质制取弱氧化性单质 。