Question

实验室制取氧气,如果用200g双氧水溶液(其质量分数为85%)来制取氧气,理论上双氧水完全反应,可生成氧气多克?

反应后,烧杯内水的总质量为多少克?

Answer 1

答：可生成氧气的质量为80克，反应后烧杯内水的总质量为120克。

设生成氧气的克数为X，根据插图中的反应式：

      68：32=（200*85%）：X          

X=200*85%*32/68=170*32/68=5440/68=80(克) 

根据反应式，双氧水用二氧化锰做催化剂，反应生成物除了氧气就是水了，双氧水溶液的质量分数为85%，其余的15%也是水，因此：

反应后,烧杯内水的总质量为：200-80=120（克）

反应后烧杯中水的质量也可以这么计算：

1、双氧水溶液带来的水：200*（1-85%） =30（g）

2、假设反应生成的水的质量为Y，根据插图中的反应式：68:36=（200*85%）：Y

     Y=36*200*85%=90（g）

3、反应后烧杯中水的总质量为：30+90=120（g）

Answer 2

200g双氧水溶液(其质量分数为85%)双氧水的分子量34
含双氧水200*0.85=170克
就是170g÷34g/mol=5mol
双氧水分解方程式
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
170 x
所以产生氧气设为x克
x/32=170/68
x=80克
所以产生氧气80克

反应后溶液中全部是水
所以水的质量=200-80=120克

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 3

你可以根据反应式得出这个结果，双氧水分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可以计算