Question

把VL含有把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份

把VL含有把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液恰好使铝离子完全转化为【Al（OH）4】-，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中Mg^2+离子的浓度为？

Answer 1

设Mg2+为xmol，Al3+为ymol：
第一份：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]- + 2H2O
x 2x y 4y
得：2x + 4y = a ①
第二份：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓，此时Mg2+、Al3+在溶液中，溶液中溶质为MgCl2和AlCl3。根据Cl-：2x + 3y = 2b②
结合①②得：x = 4b-1.5a，y = a-2b。
c(Mg2+) = (8b-3a)/V，c(Al3+) = (2a-4b)/V。

追问

能不能说下思路呢 谢谢

追答

1、溶液均匀分为两份，每份所含溶质相同。
2、要求解的是Mg2+与Al3+的量，要使其与已知条件发生关系。加入的是NaOH或BaCl2，就一定要让Mg2+与Al3+与NaOH或BaCl2有联系。
3、第一份因为方程式中出现了Mg2+、Al3+与OH-，就用Mg2+与Al3+表示OH-；第二份方程式没有出现Mg2+和Al3+，就想它和谁有联系，结果想到溶质是MgCl2和AlCl3，这样Mg2+、Al3+就和Cl-联系上了，就用Mg2+与Al3+表示Cl-。
4、未知数是2个，就想办法找到两个等量关系，建立2个方程的方程组，就可以解出答案。

Answer 2

题目中应该是分成两等份，否则没法做。一份加入含a mol的NaOH溶液，恰好让Mg²﹢完全沉淀为氢氧化镁，反应离子方程式：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ，所以溶液中Mg²﹢的物质的量为a/2 mol，则与镁离子结合的硫酸根的物质的量也为a/2 mol；
另一份加入含b mol的BaCl2溶液恰好让硫酸根离子完全沉淀，
反应离子方程式：Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4 ，所以溶液中硫酸根的总物质的量为b mol；
从上述分析中可知，与钾离子结合的硫酸根的物质的量为：(b-a/2)mol ；由于每2mol的钾离子结合1mol硫酸根离子，所以这一份溶液中钾离子的物质的量为：(b-a/2)/2mol。原混合液里钾离子的物质的量为：(b-a/2)mol，所以原混合液里钾离子的浓度c=n/V=(b-a/2)/V =b/V-a/(2V) mol/L。