Question

问两道高中化学题

1.为什么C( H+ )=1X10^-14 mol/L 的溶液，可能显酸性也可能显碱性？我的理解是应该只显碱性。

2。为什么溶液显酸性时次氯酸根离子不能大量存在？有什么化学式可以表达吗？

Answer 1

你问的是由水电离出的C( H+ )=1X10^-14 mol/L 吧？这样才是pH=14或者pH=0，既可能是碱性，也可能是酸性。如果溶液中C( H+ )=1X10^-14 mol/L ，则pH肯定是14，显碱性。
弱酸之所以电离程度小，其实也可以理解为弱酸根与氢离子结合能力强。H+ + ClO- = HClO，这就是复分解反应中由于生成难电离的物质而导致反应发生的一类。

Answer 2

1 只有水电离出的氢离子浓度为10^-14mol/L时，溶液才可能显酸性也可能为碱性，如果只是溶液中氢离子浓度是这个值时，那就一定显碱性

2次氯酸只能存在于稀溶液中，在浓度高时很不稳定发生分解：2HClO=2HCl+O2

Answer 3

1.你问的是由水电离出的C( H+ )=1X10^-14 mol/L 吧？这样才是pH=14或者pH=0，既可能是碱性，也可能是酸性。如果溶液中C( H+ )=1X10^-14 mol/L ，则pH肯定是14，显碱性。
2 H+ + ClO- = HClO，HClO不稳定容易发生分解，2HClO=2HCL+O2

Answer 4

强碱弱酸吧
次氯酸属弱酸，次氯酸跟离子可以降低氢离子的溶解度，反应可逆

Answer 5

只能是碱性：pH=14
HClO是弱酸，所以在酸性溶液中以分子形式存在