Question

化学：将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1
选什么为什么

Answer 1

选C。
因为镁、铝分别与盐酸反应中，镁、铝皆过量，生成氢气的量以盐酸的量计算，2HCl —> H2，皆为0.05mol。
而金属钠除了 与盐酸反应外，还能与水反应，生成氢气的量以金属钠的量计算，2Na—>H2，为0.15mol。
所以是0.15：0.05：0.05，即3：1：1，选C。

追问

怎么看出镁、铝都过量啊。

追答

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
1 2
0.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （实际量/系数）谁大谁过量，镁的比值大，所以镁过量。
同理
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2 6
0.3mol 0.1mol 0.3/2 > 0.1/6 铝的比值大，铝过量。

追问

你帮我看看我这个错在哪里了
2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑
2 2 1
0.3mol 0.1mol x
（1*0.3）/2=0.15mol
2Na + 2H2O=2NaOH+2H2↑
2 2 2
0.2mol 0.2mol x
（2*0.2）/2=0.2mol

追答

2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑
2 2 1
0.3mol 0.1mol x
错在（1*0.3）/2=0.15mol，因为在这个反应中，Na过量了，应该以HCl的量计算
应为（1*0.1）/2=0.05mol，同时，消耗的Na为0.1mol，剩余的Na为0.3-0.1=0.2mol。

2Na + 2H2O = 2NaOH + 2H2↑，这个反应配平错了，H2的系数应为1。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 2 1 100 mL 盐酸中的水是足量的，所以应以Na的量计算。
0.2mol 0.2mol x
（1*0.2）/2=0.1mol
两个反应生成的H2总量为 0.05 + 0.1 = 0.15mol
综上所述，金属Na与盐酸反应的两个过程可以概括为 2 Na ——> H2，
即 2 mol Na生成1 mol H2，
0.3 mol Na 最多可生成 0.15 mol H2。

Answer 2

说错了。你根据盐酸的浓度和体积可以算出它最多产生的氢气，然后根据各金属每mol失电子数算出上述各金属理论可生成的氢气是多少。结果发现镁铝都是过量的。

Answer 3

盐酸不足，金属过量，镁铝产生的氢气按照盐酸的两计算2mol氯化氢产生1mol氢气，氢气量0.05mol，过量的那还可和谁反应产生氢气，钠产生的氢气按钠计算，0.3mol产生0.15mol，所以3:1:1选C

追问

怎么看出金属过量啊

追答

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
1 2
0.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （实际量/系数）谁大谁过量，镁的比值大，所以镁过量。
同理
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2 6
0.3mol 0.1mol 0.3/2 > 0.1/6 铝的比值大，铝过量。

Answer 4

计算分别产生的气体的物质的量，再根据克拉伯珑方程比较

Answer 5

根据化学反应方程式就可以算出来了，自己算比较好些