Question

由盐桥，铜，锌，硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中

由盐桥，铜，锌，硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中，课本上说锌溶解于硫酸锌，锌怎么会溶解于硫酸锌，如果是吸氧腐蚀或水解，那么两边溶液一样能一直保持电中性，就不需要盐桥了，更不会产生电流了。而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢

Answer 1

锌/硫酸锌 构成半电池 反应为 ：Zn-2e- ==Zn2+
铜/硫酸铜 构成另外半个电池 反应为 Cu2+ +2e- ==Cu
总反应就是锌铜的置换反应 2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路
半电池反应之所以能发生，在于装置构成后锌铜电极间有电压，至于为啥不同金属放在电解质溶液中能产生电势差，这个属于物理学的范围了。

Answer 2

实际上是电子的转移，硫酸锌溶液中电子通过盐桥转移到硫酸铜溶液中，硫酸锌溶液中生成H+，与锌反应，硫酸铜溶液中 的铜离子得到电子被还原

Answer 3

反应相当于是发生了Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
锌当然是溶解在硫酸锌里边啦，然后铜吸附在铜上啊，