Question

初三化学题目，急！！！

某化学兴趣小组为探究金属铝的化学性质，将一根未打磨的铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：
反应时间/min 1 6 8 10 13 15
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止
试解释上述实验过程中，产生这一系列现象的原因：
急！！！做出来还有加分！！！

Answer 1

答：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止

思路：由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和盐酸反应，随氧化铝的减少，铝与盐酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随盐酸质量分数的减小，反应变慢，气泡开始减少．
故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止