Question

化学盐类水解题 求老师解答

常温下，有 A B C D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，盐酸，和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同，A,C溶液的PH相同
则： B是（ ）溶液 C是（ ）溶液
（2）已知某溶液中只存在OH- H+ NH4+ Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c（OH-）
②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）
③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c（H+）
④c(Cl-)＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH-）
则：（1）上述关系一定不正确的是（ ）填序号
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（ ）填序号
（3）若四种离子浓度有c(NH4+)=c(Cl-)则该溶液显______________(填酸性或碱性或中性)
求各位老师在解答的时候能带一点文字说明 我们高二才学

Answer 1

（1）
A：CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全），CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆），促进水的电离，溶液显碱性。
B：NH4Cl = NH4+ + Cl-（完全），NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（可逆），促进水的电离，溶液显酸性。
C：HCl = H+ + Cl-（完全），对水的电离抑制，溶液显酸性。
D：NaNO3 = Na+ + NO3-（完全），对水的电离基本没有影响。
所以答案：A是NH4Cl，B是NaNO3，C是盐酸，D是醋酸钠。
（2）
根据电荷守恒（也就是溶液是电中性的。阳离子所带总电荷与阴离子所带总电荷，电量相等，电性相反）：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(Cl-)，你可以很容易推出正确关系，一定不正确的是②。
（3）
根据②所写的电荷守恒的表达式，可以知道只有 c(NH4+) = c(Cl-) 时溶液中 c(H+) = c(OH-) ，溶液呈中性。

Answer 2

A是NH4Cl B是NaNO3 C是盐酸 D是醋酸钠
2肯定不正确
cl-＞NH4+＞H+＞OH-
中性