Question

化学小计算~

在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L。请计算（已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？

Answer 1

可以计算出浓盐酸的物质的量 12 mol/L × 0.1 L = 1.2 mol
标准状况的氯气2.24L 等于 0.1 mol
由反应方程是可以看出
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
mol 1 4 1 1 2
mol x y 0.1
由于制备得到的氯气为 0.1 mol，所以 浓盐酸是过量的，由计量关系可以知道
1/x = 4/y = 1/0.1 得到 x = 0.1 mol , y = 0.4 mol
所以 消耗的MnO2为 0.1 mol ，也就是 0.1 mol × 87 g/mol = 8.7 g
被氧化的HCl的物质的量是 0.4 mol.

剩余的HCl的物质的量为 1.2 - 0.4 = 0.8 mol
由于体积不变，所以Cl－物质的量浓度是 0.8 mol / 0.1 L = 8 mol/L