Question

硫酸铝钾和氢氧化钡反应离子方程式

过量的氢氧化钡，方程式如何写出？我知道方程式但是不知道是怎么写出来的。KAlO2 是如何生成的？

Answer 1

首先，先要明确一下生成物，Ba离子生成BaSO4,因为是过量氢氧化钡，所以Al,不是生成Al(OH)3
而是KAlO2,而生成KAlO2过程中还会生成H2O
所以方程式就是KAl(SO4)2+2BaSO4=2BaSO4+KAlO2+2H2O
去掉反应前后不变的K+离子，离子方程式就写作Al(SO4)2 - + Ba2+ +4OH-=2BaSO4 + AlO2-+ 2H2O
KAlO2 是如何生成的？
硫酸铝钾电离出Al3+离子，它和氢氧化钡电离出的OH-，先生成Al(OH)3，但是碱是过量的于是
Al(OH)3+OH=AlO2- + 2H2O，就是这么来的 ，k+离子其实不反应，因为之后还是在溶液中，K+还是它本身

Answer 2

化学方程式 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式 Al(3+) + 2SO4(2-) + 2Ba(2+) + 4(OH)- =2BaSO4 ↓+ AlO2(-) + 2H2O
你可以认为是发生了这么两件事情 2SO4(2-) + 2Ba(2+) = 2BaSO4 ↓
Al(3+) + 4(OH)- = AlO2(-) + 2H2O

追问

谢谢，那K离子呢？跟谁反应？

追答

K+ 不反应啊，最后溶液里剩下 K+ AlO2(-) Ba(2+) OH-
因为加的是 Ba(OH)2 ，所以我们认为溶液里是 KAlO2 和 过量的 Ba(OH)2
其实溶液里只是有 K+ AlO2(-) Ba(2+) OH- 而已

Answer 3

（1）KAl（SO4）2少量，氢氧化钡过量
Al^(3+)+2SO4^(2-)+4OH-+2Ba^(2+)=2BaSO4+AlO2-+2H2O
（2）Ba（OH）2少量，硫酸铝钾过量
3Ba^(2+)+6OH-+3SO4^(2-)+2Al^(3+)=2Al(OH)3+3BaSO4
（3）沉淀质量最大，硫酸根离子恰好生成沉淀
Al^(3+)+2SO4^(2-)+4OH-+2Ba^(2+)=2BaSO4+AlO2-+2H2O
（4）沉淀物质的量最大，铝离子恰好生成沉淀
Al^(3+)+1.5SO4^(2-)+3OH-+1.5Ba^(2+)=1.5BaSO4+Al(OH)3

Answer 4

化学方程式KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式Al3+ + 2SO4^2- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + BaSO4↓ + 2H2O

Answer 5

3Al3 + +3SO 42- +3Ba2 + 6OH -
===3 BaSO4 ↓+2 Al(OH)3 ↓
由于OH￣过量，Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O