Question

九年级上册化学《化学方程式》的测试卷

九年级上册化学《化学方程式》的测试卷的答案（要《百分金卷》的，A、B卷的答案都要，只有A卷也行）

Answer 1

利用化学方程式的简单计算
一、．掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。
二、．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。
三、掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
2：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1） m值是
（2） 参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

3：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
5：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

6：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

【常见误区】
1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
【基础演练】
一、选择题
1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
二、计算题
4. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑
204 108
10t x

答：最多可生产5.3t铝． 解：氧化铝中铝元素的质量分数：

铝的质量为：10t × 53% = 5.3t
答：最多可生产5.3t铝．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少g?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?

Answer 2

你有这本书吗