Question

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向的△H<0，则T1>T2

B．A一定为气体

C．B一定为气体

D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小

为什么选C啊？为什么增大压强平衡右移就有这个结论了？

Answer 1

因为恒温时刻。
增大压强，C的百分含量增大。说明增大压强后 平衡向正向移动。
如果A是气体，B 不是的话，增大压强 平衡向逆向移动 不符合题意。
如果A是固体 B是气体的话。增大压强 平衡右移，符合题意。
如果A 、B 同为气体 。也满足要求。

接下来。 压强不变的情况下。
T1 情况比T2 情况 C百分含量高。
那么讨论
若正反应吸热。那么升温反应像吸热方向进行。则 T1>T2
若正反应放热。那么升高温度 反应向逆方向进行。则T1<T2

对于D
增大压强时：若 B为气体 A 为固体。则混合气体平均分子量增大。
如A固体 B气体 则减小 所以不对。

如有疑问请追问。