Question

相同质量的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量比为多少

Answer 1

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧，需要氧气的质量各为X和Y
2CO+O2=2CO2（条件是点燃）
56 32
M X
X=32×M/56=4M/7
CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）
16 64
M Y
Y=64M/16=4M
需要氧气的质量比=4M/7：4M=1：7。

Answer 2

一分子co（28）完全生成co2.需要0.5分子氧气；一分子ch4（16）完全燃烧生成一分子co2和2分子h2o，需要2分子氧气。若有mg一氧化碳和甲烷，则消耗的氧气质量比为：（m/28）*0.5：（m/16)*2=1:7

Answer 3

1molCO需要0.5mol氧气，1mol甲烷需要2mol氧气。用32*0.5/28与32*2/16做比值就是了

Answer 4

2CO + O2 -----> 2CO2
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
m/56:m/8=1/7:1=1:7

Answer 5

eee5914052 这位答得很有水平