将10克不纯的铁粉投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应得到0.2克氧气 求反应后所得溶液质量
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设铁粉中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g
答：反应后所得溶液质量是105.4g。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g
答：反应后所得溶液质量是105.4g。
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
5.6g 0.2g
所以铁粉中油10-5.6=4.4g杂质，反应后所得溶液质量=100+5.6-0.2=105.4g
56 2
5.6g 0.2g
所以铁粉中油10-5.6=4.4g杂质，反应后所得溶液质量=100+5.6-0.2=105.4g
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生成的是氢气吧
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2
即56/x=2/0.2 解之得x=5.6g
m稀硫酸=5.6+100-0.2=105.4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2
即56/x=2/0.2 解之得x=5.6g
m稀硫酸=5.6+100-0.2=105.4
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