一定量的铝分别和不足量的盐酸和过量的氢氧化钠反应，为什么盐酸和氢氧化钠的体积比介于1/3~1？
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铝和盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算，假设HCl为1mol，则生成氢气H2的量为0.5mol；
铝和氢氧化钠反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；
若碱过量则应以铝的量来算，假设Al为1mol，则生成氢气H2的量为1.5mol ；
所以酸不足碱过量的话生成氢气的范围应是0.5<n<1.5，即体积比为1/3<n<1。
若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算，假设HCl为1mol，则生成氢气H2的量为0.5mol；
铝和氢氧化钠反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；
若碱过量则应以铝的量来算，假设Al为1mol，则生成氢气H2的量为1.5mol ；
所以酸不足碱过量的话生成氢气的范围应是0.5<n<1.5，即体积比为1/3<n<1。
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AL与盐酸反应
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
AL与过量NAOH反应
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
可以看出。nAL：nHCL=1：3
nAL：nNAOH=1：1
所以生成气体的比也是1：1
所以综上，可以得出结论了吧。
希望采纳！谢谢。
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
AL与过量NAOH反应
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
可以看出。nAL：nHCL=1：3
nAL：nNAOH=1：1
所以生成气体的比也是1：1
所以综上，可以得出结论了吧。
希望采纳！谢谢。
追问
注意看题目。。。
追答
是因为生成的气体的比介于1和3中间，所以才是这么做的。
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根据方程式、原子守恒、、1molAl要3molHCl（Al----AlCl3）、要1molNaOH（Al-----NaAlO2）、、、
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