Question

高一化学必修一第四章

某玻璃厂生产普通玻璃，其组成成分为（质量分数）Na2O 13％ CaO11.7％ SiO2 75.3％
（1）以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式
（2）制造这种玻璃的原料是CaCo3 ，Na2CO3，SiO2 若该厂每天生产10t玻璃，按CaCO3的利用率为80％，Na2CO3，SiO2利用率为95％计算，每月（31天）至少需要上述原料的质量是多少？

Answer 1

用氧化物表示物质组成我们肯定得知道各氧化物的物质的量之比啊，那就可以设氧化钠有13，氧化钠的物质的量就是13/62，同理氧化钙的物质的量是11、7/56，二氧化硅的物质的量是75、3/60。三者之比就是物质的量之比了

Answer 2

(1)设化学式为xNa2O yCaO zSiO2，则根据质量分数可得
62x/13%=56y/11.7%=60z/75.3%
解得x/y=1, z/y=6
化学式为：Na2O CaO 6SiO2
（2）Na2O CaO 6SiO2 ——CaCO3————Na2CO3——————6SiO2
478 100 106 360
10t*31 80％ m(CaCO3) m(Na2CO3) 95％ m(SiO2)95％
列比例式解得 m(CaCO3)= 81t m(Na2CO3)= 73t m(SiO2)=246t

Answer 3

物质的量之比Na2O : CaO : SiO2 = 13/62:11.7/56:75.3/60=1:1:6
(1)化学式：Na2O CaO 6SiO2 （物质之间用点连接）
（2）10t Na2O CaO 6SiO2 ，就是m（Na2O）=13%*10=1.3t，m（CaO）=11.7%*10=1.17t ，m（SiO2）=75.3%*10=7.53t
根据转化率，所需原料m（CaCO3）=1.17/80%=1.46t ，m（Na2CO3）=1.3/95%=1.37t ，m（SiO2）=7.53/95%=7.92t

追问

第一问过程怎么写呀？