Question

如何用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配制980g18.4%的硫酸溶液？

Answer 1

设：需要的浓硫酸体积为Vml 。
根据题意得到计算式：
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100ml
=100ml*1.84g/ml=184g 。
需要的溶剂水质量克数：
980g-184g=796g ；
把上述质量（或体积）的浓硫酸在搅拌
的状态下缓慢的滴加到溶剂水中，搅拌
均匀，冷却到室温，备用。

Answer 2

1、计算 需要的浓硫酸体积为Vml 。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶剂水质量克数：
980g-100mL*1.84g/mL=796g ；体积为 796g/1g/mL=796mL
2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL 的浓硫酸。
3、溶解 将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。

Answer 3

需要xml浓硫酸
x*98%*1.84=980*18.4%
x=100ml

所以取100ml的硫酸，184克，加水796克即可。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 4

对于这个问题，一定要根据质量相等的原理做啊！！即1.84*X*98%=980*18.4*1，计算出消耗的浓硫酸的体积，V=100ml，方法：：取100ml的浓硫酸倒入到880ml蒸馏水中，搅拌均匀即可！！我们一般配置的单位都是C（mol/L），可以根据GB/T601D的标准来做啊！！有时间看一下吧！！