Question

初三化学2道题，速度 求解，答得好有加分

1.金属的开发利用与哪些因素有关？有人说和与金属的含量、金属的活泼性有关也有人说和金属的含量，冶炼难易程度，到底答案是什么？要说明理由！！！
2.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=高温=2FeO=CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3,FeO)，铁元素和氧元素的质量比用m（Fe):m（O）表示：
（1）上述固体混合物中，m（Fe):m（O）可能是（ ）
A.21：9 B.21：7.5 C.21：6 D.无法确定
（2）若m（Fe）：m（O）=21：8，则固体混合物中Fe2O3的质量分数为（ ）

Answer 1

1、都有关系，因为金属的开发利用要综合考虑经济效益。
2（1）B，因为Fe2O3中m（Fe):m（O）= 7：3；FeOm（Fe):m（O）= 7：2；
（2）设固体混合物中Fe2O3、FeO的物质的量分别为x、y，则有：
（2x + y)X56 / (3x+y ) X 16 = 21 :8
算出它们的物质的量之比后就不难计算固体混合物中Fe2O3的质量分数了
结果约为69%

Answer 2

1、（1）与化学性质有关（即金属活泼性），越活泼在自然界中以化合物形式存在的概率越大，提炼越难，开发也越难。反之越容易。
（2）与含量有关，含量越少，目前提炼越困难，开发得越少。和冶炼难度相一致。
但开发与利用是两回事，开发困难不代表利用困难，不代表利用价值低，比如稀土矿，稀有金属。
反之亦然（利用价值高的，开发难度也不尽同）。
2、（1）m（Fe):m（O）介于1.75～3.5之间，不能确定。
解：C：Fe=1：2 （C=1/2Fe） C：O=1：2～1：1（C=（1/2～1）O）
所以Fe：O=1：1～1：2
所以m（Fe)：m（O）=56/16～56/32
（2）设Fe2O3为单位1，FeO为X
m（Fe）=56×（2+X）
m（O）=16×（3+X）
[56×（2+X）]/[16×（3+X]=21/8
得出X=68.97%