Question

初三化学题

1.金属的开发利用与哪些因素有关？有人说和与金属的含量、金属的活泼性有关也有人说和金属的含量，冶炼难易程度，到底答案是什么？要说明理由！！！
2.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=高温=2FeO=CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3,FeO)，铁元素和氧元素的质量比用m（Fe):m（O）表示：
（1）上述固体混合物中，m（Fe):m（O）可能是（ ）
A.21：9 B.21：7.5 C.21：6 D.无法确定
（2）若m（Fe）：m（O）=21：8，则固体混合物中Fe2O3的质量分数为（ ）

Answer 1

1，个人认为金属的开发和你说的这两个都有关系，利用肯定要与金属的活泼性有关，但开发就与含量和冶炼有关了。
2.B 如果固体混合物全是Fe2O3 ,则比值是A 如果全是FeO的，则是C， 现在是二者的混合物所以这这两个之间，可能是B
设氧化铁的质量分数是X，则氧化亚铁的质量分数是（1-X）
56*2/160 *X + 56/72*（1-X） 这是m(Fe)
16*3/160*X + 16/72*(1-X) 这是m(O)
二者比值是21:8 列式子解出X大约等于68.96%

Answer 2

1.个人认为与金属的含量肯定有关系，含量越高冶炼的成本低啦。与金属的活泼性也有关啊，金属过于活泼的话，易被氧化，不易储存。冶炼的难易程度最终还是由金属含量高低及活泼性有关！
2. 当产物全部是Fe2O3时,m(Fe):m(O)=56×2/16×3=7/3=21/9
全部是FeO时,m(Fe):m(O)=56/16=7/2=21/6
由于是二者的混合物，故比值在21／9和21／6之间，即可能的比值为21：7.5。 选B
3设Fe2O3为 x mol ,FeO为y mol
m(Fe)=56×（2x+y） m(O)=16×（3x+y）
代入解得x:y=1:1即FE2O3％=160/(160+72)=68.97％

Answer 3

1金属的活泼性和冶炼难易程度有关。不活泼金属难以冶炼，投资大，成本高，经济效益低。
2若全是Fe2O3,m(Fe):m(O)=56×2/16×3=7/3=21/9
若全是FeO,m(Fe):m(O)=56/16=7/2=21/6
由于是二者的混合物，故比值在21／9和21／6之间，即选B
3设Fe2O3为 x mol ,FeO为y mol
m(Fe)=56×（2x+y） m(O)=16×（3x+y）
代入解得x:y=1:1即FE2O3％=160/(160+72)=68.97％

Answer 4

《摩登红楼梦》。

Answer 5

金属的活泼性，因为老师说过金属的活泼性弱不易被发现

Answer 6

这些题都是九下的吧