实验室里要制取44g二氧化碳，则至少需要质量为多少的含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应？
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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反应方程：CaCO3+2HCL=CO2+H2O+Ca(CL)2
n(CO2)=44/44mol=1mol,则n(CaCO3)=1mol;m(CaCO3)=100g,含含碳酸钙80%的石灰石的m=100/80%=125g
n(CO2)=44/44mol=1mol,则n(CaCO3)=1mol;m(CaCO3)=100g,含含碳酸钙80%的石灰石的m=100/80%=125g
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设需要含碳酸钙80%的石灰石xg
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
100g 44g
xg*80% 44g
x=125
则需要含碳酸钙80%的石灰石125g。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
100g 44g
xg*80% 44g
x=125
则需要含碳酸钙80%的石灰石125g。
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制取44g二氧化碳，需要碳酸钙100g
80%的石灰石==100/80%==125g
80%的石灰石==100/80%==125g
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