Question

化学高手帮忙解决一道题谢谢

1.在1L6mol/l 氨水溶液中溶解0.1mol AgCl固体。试求溶液中Ag+、NH3和【Ag（NH3）2】+的浓度。（已知[Ag(NH3)2]+离子的K不稳=6*10（-8))
咋没人回答啊分数不够吗不会吗？

Answer 1

平衡方程： AG+ + 2NH3 === AG(NH3)2+
K不稳= （ 银离子浓度 乘以 氨分子浓度的平方 ）除以 银氨离子浓度

假设银离子浓度X X远远小于 AG(NH3)2+浓度 所以AG(NH3)2+ 浓度可以被看做0.1
那么氨分子浓度= 6 - 0.1*2 = 5.8
带入K不稳 6*10（-8） = X 乘以 5.8平方 再除以0.1
解得X=1.78*10（-10）
返回验证X确实远远小于AG(NH3)2+浓度 思路正确
所以银离子浓度1.78*（-10） 氨分子浓度5.8 银氨离子浓度0.1 单位全部为摩尔没升

Answer 2

设银离子Xmol 则银氨络合离子0.1-X mol 则氨气5.8+2X mol
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3
K=（（（5.8+2X)^2 ）X）/（0.1-X）=6*10（-8)
解得X=1.78*10^(-10) mol