Question

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品5g放入烧杯中

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品5g放入烧杯中，杂质即不溶于水，也不与稀硫酸反应，也不分解，向其中加入45g稀盐酸，完全反应后称量，烧杯中剩余物为48.9g
产生二氧化碳多少克？
该样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

产生二氧化碳 5g+45g-48.9g=1.1g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.1g
100/x=44/1.1g
x=2.5g
该样品中碳酸钙的质量分数 2.5g/5g*100%=50%

Answer 2

CO2的质量为5+45-48.9=1.1g 因为气体逸出
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.1
根据关系式可得100/X=44/1.1g
解得X=2.5g
因为含有杂质且杂质不溶于水，所以碳酸钙的质量分数为 2.5/5×100=50%
答：........................

Answer 3

并由第1项知样品中碳酸钙质量为：1.54×100/44=3.5g，质量分数为3.5/5=0.7=70% 加入的样品成比例，5:10:15:20=1:2:3:4，而产生的CO2

Answer 4

产生二氧化碳1.1g