将10克铁粉加入到50毫升2摩尔每升的稀硫酸中，充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量为多少？

2个回答

狼王龙牙
2011-12-08 · TA获得超过142个赞

知道答主

回答量：48

采纳率：0%

帮助的人：32.4万

关注

展开全部

Fe+H2SO4=Feso4+H2
50毫升的稀硫酸完全反应可以反应掉50*2再除以1000=0.1mol 而铁的物质的量为10除以56明显不止0.1 所以铁粉有剩余有方程式可知最终生成的硫酸亚铁物质的量为0.1mol 谢谢希望对你有所帮助

本回答由提问者推荐

已赞过 已踩过<

评论收起

好才的0J
2011-12-08 · TA获得超过5520个赞

知道大有可为答主

回答量：1563

采纳率：0%

帮助的人：1680万

关注

展开全部

10Fe的物质的量为10÷56=0.178mol，50mL2mol/L的硫酸中含硫酸0.05×2=0.1mol，Fe过量，硫酸完全反应，所以生成硫酸亚铁的物质的量是0.1mol

已赞过 已踩过<

评论收起

推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐：