Question

Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式？

Answer 1

(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-

(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）

不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。

或：

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-

正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极。

扩展资料：

电极反应式的书写

原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：

1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。

Answer 2

(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-

(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）

不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。

或：

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-

正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极。

扩展资料：

当电解池的外加电压达到分解电压时，电解反应即开始进行。由于溶液中各种离子的析出电势不同，所以电解时的电极反应先后顺序也不同。极化的结果使电解池阳极电势高于ψ可逆，阴极电势低于ψ可逆，因此离子的析出电势(不可逆电势)可按下式计算：

（ψ不可逆）=ψ可逆-η阴

（ψ不可逆）=ψ可逆+η阳

式中 η——超电势

阴极反应。阴极上发生还原反应 (得电子过程)。当外加电压逐渐增大，阴极电势逐渐由高变低时，离子按析出电势由高到低的顺序依次析出。

参考资料来源：百度百科-电极反应

Answer 3

负极：2Al+8OH- -6e-=2AlO2-＋4H2O

正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 4

总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-
正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极

Answer 5

(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可以写成AlO2-）
不知道你们是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可