Question

金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，，过一段时间后，发现有4.8gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入加入4.2g铁粉，经充分反应，溶液中还存在2.4g不溶物。此时溶液体积变为150ml。试分析判断反应后的溶液中存在哪些金属离子？并求出其离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

解： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
1mol 2mol 2mol 1mo
4.8/64=0.075mol 0.15mol 0.15mol 0.075mol
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56g 1mol 1mol 64g
4.2g 0.075mol 0.075mol 4.8g >2.4g 即第一步FeCl3过量。
Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
xmol 2xmol 3xmol
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 固体增重
ymol ymol ymol ymol （64-56)y=8y g
x+y=4.2/56=0.075 且4.2-56x+8y=2.4
所以 x=0.0375mol y=0.0375mol<0.075mol CuCl2有剩余
最终溶液中存在的金属离子：Fe2+ 0.15mol +3X0.0375mol+0.0375mol
Cu2+ 0.075mol-0.0375mol
离子的物质的量浓度 Fe2+ 2mol/L
Cu2+ 0.25mol/L