Question

现有甲乙两瓶无色溶液，已知一瓶是氯化铝溶液，一瓶是NaOH溶液。

1）取400ML甲溶液与120ML乙溶液反应，产生1.56g沉淀
（2）取120ML甲溶液与440ML乙溶液反应也产生1.56g沉淀
（3）若取120ML甲溶液与400ML乙溶液反应，产生3.12g沉淀
由此可知甲是____溶液，乙是____溶液，并求出甲乙溶液物质的量浓度。

要详细过程
出甲乙溶液物质的量浓度

Answer 1

解：由题意知：
400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1
120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2
120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3
在想可能发生的反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3（沉淀）+3NaCl
Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
由3，2比得：多了乙溶液沉淀却少了，则2发生两个反义
在想乙若是AlCl3，NaOH为甲，乙多了，甲不变，沉淀就应该多则乙不是
AlCl3，那么乙应是NaOH，甲为AlCl3
则乙应是NaOH，甲为AlCl3
1中一定是氯化铝过量（如果1中都进行了氢氧化铝溶解的过程，那么2中产生的氢氧化铝就肯定一点都不剩了，不可能有沉淀）。1.56g是0.02mol的氢氧化铝，由0.06mol的氢氧根离子生成，所以氢氧化钠浓度：0.06mol/0.12L=0.5mol/L
现在可以看2了。最后剩下沉淀，说明溶液中已经没有氢氧根离子（否则沉淀会溶解）。也就是说0.44L*0.5mol/L=0.22mol的氢氧根离子完全参与反应。最后有0.02mol氢氧化铝，如果是直接生成的只需要0.06mol的氢氧化钠就够了。现在已知0.22mol氢氧化钠全部反应，所以溶液一定经历了先沉淀、后溶解的过程。假设沉淀最大量是x mol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3x mol；沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后剩0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol。一共消耗氢氧化钠列方程： 3x+(x-0.02)=0.22 故x=0.06mol 最多有氢氧化铝0.06mol所以原溶液含铝离子0.06mol。 氯化铝浓度：0.06mol/0.12L=0.5mol/L

追问

最后剩0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol。
这句话怎么理解，除了假设沉淀最大量是x mol这块有点模糊，其他都懂了。

Answer 2

@@