高中化学题,求助各位大虾.
高中化学题求助各位大虾.已知25℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L)如下表:①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④...
高中化学题求助各位大虾.
已知25℃ 时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L)如下表:
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH ④HCl
10% 29% 1.33% 100%
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是 ;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ;
(3)25℃时,将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 (4)25℃时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因
请问:第(3)问的答案到底是 ③①②④ 还是 ③②①④ ?? 理由是什么? 展开
已知25℃ 时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L)如下表:
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH ④HCl
10% 29% 1.33% 100%
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是 ;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ;
(3)25℃时,将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 (4)25℃时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因
请问:第(3)问的答案到底是 ③①②④ 还是 ③②①④ ?? 理由是什么? 展开
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1)④②①③
2)③①②④
3)ph值相等,所以电离出来的H+,一样,但电离程度不同,所以C(H+),由大到小③①②④,与(2)同
2)③①②④
3)ph值相等,所以电离出来的H+,一样,但电离程度不同,所以C(H+),由大到小③①②④,与(2)同
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请问:第(3)问的答案到底是 ③①②④ 还是 ③②①④ ?? 理由是什么?
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ph值相等,所以电离出来的H+,一样,但电离程度不同,电离度小的,浓度大
所以C(H+),由大到小③①②④,与(2)同
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第(3)问的答案是:③②①④
产生氢气的多少主要取决于未电离的离子或分子的多少,pH相等时,电离度越小,剩余未电离的离子或分子越多,所以与足量锌反应产生的氢气就越多。
产生氢气的多少主要取决于未电离的离子或分子的多少,pH相等时,电离度越小,剩余未电离的离子或分子越多,所以与足量锌反应产生的氢气就越多。
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1、H2SO4中有一个H是完全电离的,另一个就是HSO4-,所以应认为第一个答案为1423
2、第二个同理:应为3241
3、原理同第一个:3214(考虑它们电离H+的难易程度哦,做题一定要紧扣题意哟)
4、H+抑制了HSO4-的电离
认同答案就给个表示哦,当做鼓励哈,谢谢------
2、第二个同理:应为3241
3、原理同第一个:3214(考虑它们电离H+的难易程度哦,做题一定要紧扣题意哟)
4、H+抑制了HSO4-的电离
认同答案就给个表示哦,当做鼓励哈,谢谢------
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③①②④;因为硫酸中HSO4-能电离出氢离子外,硫酸本身还有另外一摩尔氢离子。
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3214因为H2SO4的一级电离是100%的所以相同的PH时需要的NaHSO4多并且还有大部分未电离
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