Question

高中化学题，求助各位大虾.

高中化学题求助各位大虾.
已知25℃ 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：
①H2SO4溶液中的HSO4－ ②NaHSO4溶液中HSO4－ ③CH3COOH ④HCl
10% 29% 1.33% 100%

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是 ；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是 ；
（3）25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 （4）25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因
请问：第（3）问的答案到底是 ③①②④ 还是 ③②①④ ？？ 理由是什么？

Answer 1

1、H2SO4中有一个H是完全电离的，另一个就是HSO4-，所以应认为第一个答案为1423
2、第二个同理：应为3241
3、原理同第一个：3214（PH=1时，硫酸的H离子主要是一级电离提供，属于完全电离，二级电离不完全，所以只有少部分，低于50%的H离子未被电离；硫酸氢钠的H离子属于未完全电离，有大于70%的H离子未被电离，所以PH相同时，硫酸氢钠能提供的H离子更多，能产生的H2也相应更多）
4、H+抑制了HSO4-的电离

Answer 2

1)④②①③
2)③①②④
3)ph值相等，所以电离出来的H+，一样，但电离程度不同，所以C(H+),由大到小③①②④，与(2)同

追问

请问：第（3）问的答案到底是 ③①②④ 还是 ③②①④ ？？ 理由是什么？

追答

ph值相等，所以电离出来的H+，一样，但电离程度不同，电离度小的，浓度大
所以C(H+),由大到小③①②④，与(2)同

追问

第（1）问应该是①④②③呀，不是④②①③吧？

追答

是的

Answer 3

第（3）问的答案是：③②①④
产生氢气的多少主要取决于未电离的离子或分子的多少，pH相等时，电离度越小，剩余未电离的离子或分子越多，所以与足量锌反应产生的氢气就越多。

Answer 4

1、H2SO4中有一个H是完全电离的，另一个就是HSO4-，所以应认为第一个答案为1423
2、第二个同理：应为3241
3、原理同第一个：3214（考虑它们电离H+的难易程度哦，做题一定要紧扣题意哟）
4、H+抑制了HSO4-的电离
认同答案就给个表示哦，当做鼓励哈，谢谢------

Answer 5

③①②④；因为硫酸中HSO4－能电离出氢离子外，硫酸本身还有另外一摩尔氢离子。

Answer 6

3214因为H2SO4的一级电离是100％的所以相同的PH时需要的NaHSO4多并且还有大部分未电离