Question

几个化学问题 计算题

1.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯，向其加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯质量）
（1）试计算该石灰石中CaCO3的质量
2.有同学认为这样测出来的CaCO3质量偏小，如要跟理论上所需数据相符需补充一个条件————————
请把2.问解释得清楚一些，谢谢

Answer 1

1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4g
CaCO3……CO2
100 44
x 4.4
求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g
2.因为50g稀盐酸是过量的，所以反应产生的部分CO2会被吸收成H2CO3，以H2CO3,HCO3-,(CO3)2-的形式存在于溶液中当中，即58.1g物质当中包括部分被吸收的CO2气体。故造成了CaCO3的质量偏小。
解决方法:采取密闭装置生产，生成的气体用浓H2SO4干燥后（这里还能防止少量HCl气体挥发掉），用过量石灰水对其进行收集，然后在用收集的CO2的质量来计算反应的CaCO3的质量。
希望帮到你，

Answer 2

12.5+50-58.1=4.4g(CO2)
CaCO3 +2 HCI = CaCI2 +CO2 +H2O
100------------------------------44
X---------------------------------4.4
X=10g(CaCO3)
（1）该石灰石中CaCO3的质量10g

Answer 3

问题补充： 1楼对不起,请把2题回答详细一点, 1. ① 因为澄清的石灰水质量增加了4.4g，所以这气体因该是二氧化碳 根据化学式求出二氧化碳的相对

Answer 4

解：(1) 反应前的总质量是12.5+50=62.5g，反应后质量之所以会减少是因为有CO2生成，其质量是62.5-58.1=4.4g，利用反应方程式中的关系可求出碳酸钙的质量是10g
（2）补充：盐酸过量