Question

1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.

1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.问:
(1)被还原的硝酸的物质的量是多少?参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)生成的气体组成是什么,体积各是多少?

谢啦@!!!

Answer 1

n(Cu)1.92g/64g/mol=0.03mol
气体，0.672L22.4L/mol=0.03mol

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头）+H2o
xmol 2xmol
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头）+4H2o
ymol 2ymol/3
x+y=0.03
2x+2y/3=0.03
x=0.0075
y=0.0225
被还原的n(HNO3)=2x+2y/3=0.03mol
参加反应的硝酸的物质的量是4x+8y/3=0.09mol
气体成分为NO,NO2
n(NO)=2y/3=0.015mol,V(NO)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml
n(NO2)=2x=0.015mol,V(NO2)=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml

Answer 2

主要是写反应方程式，生成气体主要是NO/NO2,被还原硝酸物质量就是气体物质量：0.672/22.4,参加反应的硝酸物质量就是铜的物质量的二倍+气体物质量
而生成气体可分为