Question

亲们！！！求解！！！！急！！！！！初三化学一道计算题

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们了若干块矿石样品。对样品中的摊销酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂志不溶于水，不与盐酸反应）。
序号：第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（克）：10 10 10 10
剩余固体的质量（克）： 5.5 m 1.2 1.2
请计算：
（1）上表中的m的数值应该是多少？
（2）计算样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（亲，请帮我附上详细过程）

Answer 1

分析：（1）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
(8g-1.2g)/8g ×100%=85%
答：（1）m的数值为3，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%，

追问

"比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应"为什么啊?我觉得应该是第三次的时候才是完全反应吧！

追答

第三次是碳酸钙完全反应了，所以第四次再加盐酸进去就没有能与之反应的碳酸钙了，所谓第一次的盐酸完全反应是指第一次加进去的盐酸被消耗完了，但是碳酸钙还有剩余，不知这样说你明白没

Answer 2

1、第一次消耗石灰石8-5.5=2.5，第二次也消耗2.5，所以M=5.5-2.5=3
2、（8-1.2）/8×100% =85%

Answer 3

解：(1)从第一次可知10克盐酸可以反应掉碳酸钙10-5.5=4.5,即10克酸可以反应掉4.5克碳酸钙，从第三次可知共反应掉8-1.2=6.8，所以第二次反应掉碳酸钙为6.8-4.5=2.3克。此时碳酸钙全部反应完。只剩杂质 即1.2克，故m=1.2
(2)样品中的碳酸钙的质量分数:碳酸钙的质量/样品的质量*100%=6.8/8=85%

Answer 4

m=3,85%

Answer 5

m=3
8-1.2/8*100%=85%