Question

亲们！！！求解！！！！急！！！！！初三化学一道计算题

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们了若干块矿石样品。对样品中的摊销酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂志不溶于水，不与盐酸反应）。
序号：第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（克）：10 10 10 10
剩余固体的质量（克）： 5.5 m 1.2 1.2
请计算：
（1）上表中的m的数值应该是多少？
（2）计算样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（亲，请帮我附上详细过程）

Answer 1

（1）上表中的m的数值应为 2g第一次 第二次都减少了2.5g，即参与反应的碳酸钙为2.5g/每次 而第三次只减少了1g，说明盐酸过量，碳酸钙已反应完，所以再加盐酸不会再减少，也是2g（2）样品中的碳酸钙的质量分数是(8g-2g)/8g*100%=75%

Answer 2

（1）上表中的m的数值应该是------------3克
第一次反应掉碳酸钙：8-5.5 = 2.5克 第二次也应该是2.5克，所以，m = 5.5- 2.5克 =3克
（2）计算样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
有8克样品，与酸反应最后剩下杂质1.2克，所以含碳酸钙：
8.克 - 1.2克 = 6.8克
6.8克 /8克 *100% = 85%

Answer 3

(1)
因为加入8g 石灰石样品，第一次反应后剩余固体的质量为5.5g，减少了2.5g，说明10g稀盐酸与CaCO3反应消耗了2.5g CaCO3。则第二次反应后仍是消耗2.5g CaCO3，5.5g-2.5g=3g
所以m的数值应该是【3】

(2)
第三次反应后剩余固体的质量为1.2g，再加入10g稀盐酸，即第四次反应，反应后，剩余固体的质量仍是1.2g，说明此时CaCO3已经全部反应完，8g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为8g-1.2g=6.8g
所以 样品中的碳酸钙的质量分数为 6.8g/8g*100%=85%

答：样品中的碳酸钙的质量分数是85%

纯手打，望采纳，谢谢。

Answer 4

（1）8-5.5=2.5 5.5-2.5=3 所以m为3
（2） CaCO3+2HCI=CaCI2+2H2O+CO2
m（CaCO3）=8-1.2=6.8g
W（CaCO3）=m（CaCO3）/m（样品）=6.8g/8gX100%=85%

Answer 5

第一回加稀盐酸 还剩5.5g 说明 样品还没有反应完
在第三，第四回剩1.2g 说明样品中石灰石反应完啦
m=4.3g
（2）8-1.2/8=97.5%

Answer 6

（1）、第一次加10mL消耗2.5g碳酸钙，如果还有足够的碳酸钙，那么应该还剩下（5.5-2.5)=3g>1.2g，所以再加入10mL时，碳酸钙剩下（5.5-2.5）=3g，所以m=3
（2）、w=（8-1.2）/8*100%=85%