Question

高中化学题，帮忙解一下，，谢了

离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
这道题D为什么不对

Answer 1

MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
溶解度从MgCO3微溶 到BaCO3难溶
离子键的强弱受半径、带电荷量、核电荷数等影响
本题的关键是知道碳酸盐溶解度这一常识

PS 对LS
金属性增强本身和溶解度没什么关联
和离子键强弱也没直接联系
自己想想看 镁到钡的氢氧化物就是相对本题的反例 直接的离子键是Mg2+>,,,>Ba2+

Answer 2

D是从小到大排列的啊。。从镁到钡金属性增强

追问

Ba离子半径最大，，按理说他的离子键应该最小啊

Answer 3

软亲软，硬亲硬。碳酸根是个软酸，钡离子是个软碱，离子键较强。