Question

初三化学上册 第111页8题

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反映后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
问题是：
①从以上数据可知，这四次试验中第几次石灰石样品中碳酸钙完全反应？
②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数
③煅烧5t这种石灰石，能得到二氧化碳气体多少吨？

Answer 1

1.第四次 看第一次，第二次，第三次，加入5g盐酸固体质量都少了0.5g，说明5g盐酸恰好能与0.5g碳酸钙反应，第四次却固体只少了0.2g说明碳酸钙已经反应完，剩下的都是杂质。
2 85% 由上一题可知2g样品中0.3g为杂质，碳酸钙为1.7g，除一除就得出来了
3 1.87t 5t换算成克就是5*10^6g，乘以0.85即碳酸钙的质量，再除以碳酸钙的摩尔质量100g/mol后得碳酸钙的物质的量，根据方程式Caco3=Cao+CO2 1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，碳酸钙的物质的量即二氧化碳的物质的量，再乘以二氧化碳的摩尔质量44g/mol，换算成吨以后就可以了，具体过程是这样，一般这样写就不会扣过程分了
希望可以帮到你

Answer 2

1 第四次
2 第四次碳酸钙完全反应0.3克是杂质所以2克样品中碳酸钙的质量=2g - 0.3g = 1.7g
CaCO3%= 1.7/2 = 85%
5t石灰石中CaCO3的质量是5t * 85%=4.25然后代入方程式计算
高温
CaCO3 = CaO+ CO2
100 44
4.25t x
比例式省略 解得x=1.87t 答 省略

Answer 3

(1)第四次完全反应
（2）第四次反应后剩下的0.3克是杂质(2g-0.3g)/2g=85%
(3)解：设能得到二氧化碳的质量为X
CaCO3=CaO+CO2
100 44
5t*85% X
在列比例求解就可以了

Answer 4

题目，谢谢。