Question

100g质量分数为10.6％的碳酸钠溶液需多少克质量分数为10％的盐酸才能恰好反映？

反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1％）
【 感悟方法 】如何求反应后溶液的质量？

Answer 1

Na2CO3分子质量为23*2+12+16*3=106，100g质量分数为10.6％的碳酸钠溶液中碳酸钠为100*10.6%=10.6g。盐酸（HCl）与碳酸钠（Na2CO3）发生反应的比率为2：1，盐酸（HCl）分子质量是36.5，所以与10.6g碳酸钠恰好反应的HCl质量=10.6g/106*36.5*2=7.3g,所以需要
10％的盐酸质量=7.3g/10%=73g。
现在溶液的总质量为100+73=173g，但是会产生碳酸，之后会分解出二氧化碳和水，之后溶液就剩下NaCl和水。先求二氧化碳（CO2）和生成的NaCl的质量，二氧化碳（CO2）、NaCl、Na2CO3的数量比为1:2:1，二氧化碳（CO2）、NaCl分子质量分别为44（12+16*2）、58.5（23+35.5），这样就可求出二氧化碳（CO2）与NaCl的质量分别为4.4g（10.6g/106*44）和11.7g（10.6g/106*58.5*2）。这样反应后溶液的总质量=173-4.4=168.6g，反应后溶质质量分数=11.7g/168.6=6.94%

Answer 2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸钠为100g*10.6％/106=0.1mol
所以盐酸为。NACL也是0.2mol
所需盐酸的量为：0.2mol*36.5/10％=73g
溶质质量分数为：58.5*0.2mol/(100g+73g)=6.8％
反应后溶液的质量：反应生成的CO2可以忽略不计，就是加入盐酸的量同碳酸钠溶液的质量和（100+73=173g）

Answer 3

73g

6.8%