Question

跪求一道高二化学题！急！

I ．在一定温度下某容积恒定（10L）的 密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min 后反应达到平衡时，N2的转化率为50％，则 ： ①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为。 （2分） ②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10 min后NH3在混合气体中的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（1分） Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器 为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应。 ①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平 衡时NH3的浓度IⅡ（填“>”、“<”或“＝”）。（ 1分） ②若向该容器中加入amol N2、bmol H2和c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达 到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上 述平衡相同。a、b、c应满足的关系是。（2 分）

Answer 1

1.因为反应物转化率相等，所以v（H2)=4mol*50%/（10L*10min）=0.02mol/（Lmin)
2.因为是密闭容器，所以加入Ar就相当于给容器加压，容器内压强增大，可逆反应正向移动所以NH3体积分数增大.
3.从题目里看..很明显.第二个的压强要大于第一个..，而且第二个的
反应物也比第一个多，所以填＜
4.N2+3H2=2NH3
a b c 用一边倒的方法.
a+c/2 b+3c/2 0
满足a+c/2=2 .b+3c/2=4
所以得2a+c=4 2b+3c=8
QQ707568926

Answer 2

1.V(H2)=3/(10*10)=0.03 mol/(l*min)
2.固定容积加入无关气体无影响 所以不变
3.I ＜Ⅱ
4..应满足a=2b+c

具体步骤打字不方便.见谅

Answer 3

N2+3H2=2NH3 我觉得能写出来很不错了 四年没读了 但这道题肯定很简单 额

Answer 4

呵呵，这里不能输入啊