Question

一道高一化学题在线等

一次实验中，用浓盐酸80L，其密度为1.19g·cm-3，HCI的质量分数为0.365，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L，〔标准状况下〕的氯气，试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCL的物质的量。 为什么算HCL时不可以用1.19算，不是可以算出浓盐酸物质的量吗？？？在线等！！！拜托了！！！

Answer 1

(1)c(HCl) 浓 = 1000mL *1.19g/mL * 0.365/36.5g·mol-1 = 11.9 mol/L

(2)MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl (被氧化) ~ Cl2
2mol 22.4L
n(HCl)2 5.6L n(HCl)2 = 0.5mol
第一个可以，第二个没有必要用1.19。

追问

那用第一个算可以吗？？？
答案不一样的！！！

追答

第一个必须要用，80L似乎应为80mL,你的答案不一样是指什么？

追问

是指用1.19mol除以4

追答

1.19mol是从何处来的？又为什么要除以4？

追问

是HCL的物质的量

追答

（1）恰好完全反应不是指盐酸，而是指MnO2，盐酸应是过量的。这是本题不完善的地方，这个都被你追出来，说明你很聪明。
（2）被氧化的盐酸是参加反应的盐酸一半，而不是1/4.这一点不能搞错。

Answer 2

盐酸变稀后就不会在反应了，所以，盐酸有剩余

追问

不明白

追答

这个反应的核心是浓盐酸的强酸性条件下，在大量的氢离子作用下，使MnO2发生自身的氧化还原，使锰离子游离出来，同时，一部分氧离子结合成更稳定的氧气，另一部分与氢离子结合成稳定的水，但是由于反应过程中氯化氢的消耗以及水的产生，使盐酸浓度降低，使氢离子不足以继续从二氧化锰中夺取氧离子，那么也就不会产生不稳定的氧自由基，也就不会产生氧气。

总之一点，任何反应的发生，都要有一个浓度限值，低于某个浓度就不会发生。所以，随着反映的停止，盐酸有剩余，反应不能进行的底，所以，不能用盐酸来算

Answer 3

被氧化的浓盐酸不是全部的只有一部分，所以计算以放出的气体为中心
n（cl2）=5.6/22.4=0.25 - n(HCl)=0.5
物质的量浓度
C=n/v=pv(ml)w/M//v(L)= 1000pw/M=1000*1.19*0.365/36.5=11.9
p为密度 注意两个V单位不同