Question

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属化合物的是( )

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属化合物的是
A、Mg\Al B、Mg\Ag C、Al\Zn D、AI\Zn
这是怎么计算的可不可以解释得清楚点呢，我还不会计算...谢谢
是双选的

Answer 1

氢气的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol
混合物摩尔质量15/0.5=30g/mol
选择 C、Al\Zn
混合物的摩尔质量其数值是混合物的平均分子量，只有这这两种元素的原子量，一个小于30，一个大于30就混合就可以得到摩尔质量为30g/mol的混合物。
其次是还要看两种金属是否与盐酸反应。

追问

是双选的啊...

追答

C、Al\Zn D、AI\Zn
两者有什么不同吗？

Answer 2

11,2LH2即0,5摩尔氢气，若该金属为正2价则平均摩尔质量为30，若该金属为正3价，则该金属为1/3摩尔，平均摩尔质量为45。 所以要符合条件两种金属的摩尔质量一种要高，一种要低于平均摩尔质量，所以为BC（CD一样？） 。再不懂可以去死了