初中化学,计算题,请各位解答
测定鸡蛋壳主要成分碳酸钙的质量分数,称取8g放在烧杯里,然后往烧杯加入50ml足量的稀盐酸(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不...
测定鸡蛋壳主要成分碳酸钙的质量分数,称取8g放在烧杯里,然后往烧杯加入50ml足量的稀盐酸(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸发生反应).计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
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稀盐酸的质量m=Vρ=50*1.1=55g
反应减少的质量是生成CO2的质量，是8+55-59.92=3.08g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
100/x=44/3.08
x=7g
碳酸钙的质量分数=7/8*100%=87.5%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
反应减少的质量是生成CO2的质量，是8+55-59.92=3.08g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
100/x=44/3.08
x=7g
碳酸钙的质量分数=7/8*100%=87.5%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%
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