Question

化学问题

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：1测定溶液的ph，溶液显碱性 2去少量溶液加入稀盐酸至溶液显酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3在上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 ,产生白色沉淀 4去上层清液继续滴加Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验,以下推测正确的是 A一定有SO32-离子 B一定有CO32-离子 C不能确定Cl-离子是否存在 D不能确定HCO3-离子是否存在

请化学高手们详细回答
双选 我想说答案选bc 可我不知道为啥

Answer 1

答案是BC吧！！
（1）中，溶液呈碱性，则D选项排除（HCO3-）呈弱酸性
（2）中，生成CO2气体，溶液中含有CO3-离子 B选项正确
（3）中，加入 Ba（NO3），钡的沉淀物有 BaCO3、 BaSO3 、 BaSO4。。。。。此处
为碱性溶液，所以以上沉淀都可能存在，不一定含有SO32-离子，A选项排除
（4）中，银的沉淀物有AgCl、Al(OH)3、 Ag2SO3、Ag2SO4（微溶于水） ，由于此溶液
碱性溶液，所以银的沉淀物可以有多种情况，所以溶液中不一定含有Cl-
注：此溶液为碱性溶液，不含有H+离子，加入含有NO3-的离子（也就说溶液中没有HNO3的存在），银和钡的沉淀物（不溶于水）不会溶解

Answer 2

CD吧。2无味说明不是（H）SO3，结合1就是（H）CO3了，Cl-可能是盐酸的。Over,请及时采纳。

Answer 3

选CD吧。排除A（如果有A，条件2会产生气体有气味），C选（条件2中加入了Cl离子）；由条件1，溶液显碱性一定有，溶液中可能全为HCO3-离子（呈弱碱性），所以不一定有CO32-离子，同理如果溶液中全为CO32-离子（也是碱性），不能确定HCO3-离子是否存在【不考虑水解】，排除B，选D。

Answer 4

CD