Question

某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂产品的质量,在实验室中称取铁锈样品10g,放入烧杯中，加入一定适量稀硫

某课外活动小组,为了检测本地钢铁厂产品的质量,在实验室中称取铁锈样品10g,放入烧杯中，加入一定适量稀硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.35g计算（1）生产样品中杂质的质量（2）生产100t这样生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量

Answer 1

解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10.0g-x 0.34g
562= 10.0g-x0.34g，x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
所得生铁的含铁质量分数为 10.0g-0.48g10.0g×100%=95.2%
Fe2O3+3CO 高温¯2Fe+3CO2
160 112
y×80% 100t×95.2%
160112= y×80%100t×95.2%
解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．

Answer 2

Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+2C=2Fe+CO2+CO
样品中含铁的质量为：0.35/2*56=9.8 g
杂质含量为：(10-9.8)/10=0.02=2%
需要赤铁矿质量为：100*(100%-2%)/112*160/80%=175 t