一道高中化学题 (关于电化学.PH计算)
常温下用惰性电极电解1L足量的KCL溶液,若通过电子的电量为nmol则溶液的PH与n的关系是?设点解前后溶液的体积不变.A.PH=lgnB.PH=-lgnC.PH=14+...
常温下用惰性电极电解1L足量的KCL溶液,若通过电子的电量为n mol 则溶液的PH 与n 的关系是? 设点解前后溶液的体积不变 . A. PH=lgn B.PH= -lgn C.PH=14+lgn D. PH=lgn-14 选哪个原因是什么?
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电解后溶液里面只剩下OH-所以有多少mol的电子过去后就剩下多少的OH-
pOH=-lgOH
所以PH=14-POH
PH=14-(-lgPOH)
pOH=-lgOH
所以PH=14-POH
PH=14-(-lgPOH)
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选C吧，OH-浓度根据OH-与电子比例为1:1算得为：n/1=n(mol/L),r溶液中氢离子的浓度为
10-14/n(mol/L),溶液的pH=-lg(10-14/n)=14+lgn
10-14/n(mol/L),溶液的pH=-lg(10-14/n)=14+lgn
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