Question

如何判断一个反应进行的方向？

Answer 1

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：

1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发

2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发

3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关。

在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。

化学变化来看，如果把锌片置于稀硫酸中，锌片会自动溶解并有氢气生成。这些不需要外力作用，便可自发进行的过程称为自发过程(化学过程称为自发反应）。

扩展资料：

对于反应焓变，可作如下理解：反应的吸热或放热表明，反应物和产物各自有不同的“焓”（H），当反应物的焓比产物的焓高(多)时，由反应物变成产物，就要释放出那多余的部分。则反应焓变(△H)为：

△H=H终态—H始态=H产物—H反应物

若H产物<H反应物，则 △H<0,即为放热反应

若H产物>H反应物，则 △H>0，即为吸热反应

体系中微观粒子的任何微观性质，都必然表现为体系一定的宏观性质。正如体系中粒子平均动能的总表现为体系的温度一样，体系混乱度的宏观量度称熵，用符号s表示。体系的混乱度小或处在较有秩序的状态，其熵值小；混乱度大或状态较无秩序，对应的熵值就大。

体系的状态一定，其混乱度的大小就一定，相应地，必有一个确定的熵值。因此，熵也是体系的一个状态函数，是反映体系中粒子运动的混乱程度的一个物理量。

参考资料来源：百度百科——反应方向

Answer 2

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：
1、△H<0，△S>0，△G<0，反应自发
2、△H>0，△S<0，△G>0，反应不能自发
3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反应的自发进行与条件（温度）有关

Answer 3

计算吉布斯自由能，负值就是自发反应，再有也可以看熵增或是熵减