Question

高一化学氧化还原反应试题

下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2的是（ ）①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋3CSiC＋2CO↑④4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA. 仅有②     B. 仅有②④     C. 仅有②③④     D. ①②③④请给出详细的解答过程谢谢

Answer 1

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中O3为氧化剂，KI为还原剂，故为
1∶2
②SiO2＋2C Si＋2CO↑中SiO2为氧化剂，C 为还原剂，故为
1∶2
③SiO2＋3C SiC＋2CO↑中一个C为氧化剂，另两个C 为还原剂，故为
1∶2
④4HCl（浓）＋MnO2　　　MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中MnO2为氧化剂，四个HCl中两个 为还原剂，故为1∶2
答案选D

Answer 2

2,3,4即C。得降氧，失升还。2当中二氧化硅中硅降价，碳升价。3中一个c降价，两个C升价。4中一个Mn降价，两个HCl升价。