Question

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学

请分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。______。
（2）计算样品中铁 的质量分数
(3)若生产1000吨这种纯度的铁，至少需要氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
烧杯+稀硫酸

甲200g

乙150g

丙150g

加入铁样品

甲9g

乙9g

丙14g
充分反应后，烧杯+剩余物

甲208.7g

乙158.7g

丙163.7g

求过程和理由，谢啦

Answer 1

烧杯+稀硫酸 加入铁样品 充分反应后，烧杯+剩余物 生成氢气
甲200g 甲9g 甲208.7g 0.3g
乙150g 乙9g 乙158.7g 0.3g
丙150g 丙14g 丙163.7g 0.3g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g 2g
8.4g 0.3g
(1)乙是恰好完全反应，因为丙对乙(150g 乙9g)来说硫酸的量未变，相当于又加了5g铁样品，但氢气的量不变，所以硫酸已经完全反应；甲对乙来说铁样品的量不变，增加硫酸的量，氢气的量却没有增加，所以铁样品已完全反应，所以乙中硫酸和铁样品恰好完全反应。
(2)铁样品中铁的质量分数=8.7/9 ×100%=90%
(3)Fe2O3 ~ 2Fe
160 2×56
a×80% 1000
a=1785.7吨

Answer 2

（1）乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
生成氢气的质量150g+9g-158.7g=0.3g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 56　　　　　 2

　　　　　　x　　　　　　 　0.3g

　　　　　　x=8.4g　　　
样品中铁的质量分数为：×100%=93%　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

（3）Fe2O3 ~ 2Fe
160 2×56
a×80% 1000
a=1785.7吨

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

　　（2）样品中铁的质量分数是93%。

（3）至少需要氧化铁80%的赤铁矿1785.7吨

Answer 3

解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，18g铁样品能产生0.6g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，300g稀硫酸能产生0.6g氢气，所以18g铁样品和300g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
答：乙同学取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：300g+18g-317.4g=0.6 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.6g
56x=152y= 20.6g
解得：x=16.8g，y=45.6g；
则铁的样品中铁的质量分数=16.8g/18g×100%=93.3%
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为45.6g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：317.4g-50.8g-（18g-16.8g）=265.4g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：45.6g/265.4g×100%≈17.2%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%．

Answer 4

分析：（1）由表中数据分析可知甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同，铁样品质量相同，但甲同学用的稀硫酸质量多，说明甲同学的实验稀硫酸过量；乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同，铁样品质量丙同学的多，而产生的氢气量仍相同，说明丙同学的实验铁样品过量．综上分析，乙同学的实验中铁样品和稀硫酸恰好完全反应．
（2）上面分析已经知道，乙同学的实验是恰好完全反应的，所以计算时要用乙同学实验的数据，根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量得到铁的质量．
解答：解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：150g 9g-158.7g=0.3 g
设反应掉铁的质量为x
Fe H2SO4═FeSO4 H2↑
56              2
x               0.3g
56
x
=
2
0.3g

x=8.4g
铁的质量分数为：
8.4g
9g
×100%=93.3%
答：（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是乙同学；

Answer 5

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。_。 （2）计算样品中铁质量差0.3g是H2的量,H2=0.15mol,Fe=0.15mol m(FeSO4)=0.15*152=

追问

啥意思啊

Answer 6

我算的是97％