Question

用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液

用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时，因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ，其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6, PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度？0.5是什么？

Answer 1

先纠正一下错误，是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6，不是[OH-]。
1、C是指NH4+的浓度，0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液，恰好完全反应时产物为NH4Cl，NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等，但溶液体积变为40ml了，因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸），NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度，因为氯化铵是完全电离的。
2、0.5是指数，不过百度中加不了上标，所以人家写在后面了，其实是[H+]=根号下(C*Ka)，也就是(C*Ka)的0.5次方。NH4+的解离常数Ka从附表中查不到，可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算，Ka=Kw/Kb。