Question

某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），

某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。（1）求分子式。（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
求步骤

Answer 1

1）
0.5mol有机物有30g，则相对分子质量为30/0.5=60
12g有机物有12/60=0.2mol
7.2g水有7.2/18=0.4mol，则有氢0.4*2=0.8mol
8.96L二氧化碳有8.96/22.4=0.4mol，有碳0.4mol
因此1分子的有机物
有氢0.8/0.2=4个氢原子，占分子量为4
有碳0.4/0.2=2个碳原子，占分子量为2*12=24
剩余分子量为60-4-24=32，因此还有两个氧原子
所以该有机物分子式为C2H4O2
2）
具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，所以含有羧基-COOH
因此可能的结构简式为CH3-COOH，乙酸(醋酸)

Answer 2

(1) C2H4O2
(2) CH3COOH
由题意知0.5mol此有机物的质量为30g，所以他的摩尔质量为60，所以12g此物质的物质的量为0.2mol
7.2gH2O的物质的量为0.4mol
8.96LCO2的物质的量为0.4mol
所以他们的比值为1：2：2
设此物质为X
可以得出方程X+yO2——2CO2+2H2O
所以X中有2个C和四个H，剩余的为O2
所以此物质为
唉，做到这儿才发现已经有人回答了，