Question

已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度？这道题怎...

已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度？这道题怎么做啊？

Answer 1

解：
设Mg(OH)2饱和液浓度为c mol/L
∴ Ksp = c(Mg2+)*c²(OH-) = 4c³ = 3.2*10^(-11)
∴ c=0.0002 mol/l
∵ c<<1
∴ S[Mg(OH)2]≈c*V*m/(ρV) *100 = cm/ρ *100=0.00116 (g)

Answer 2

设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则
2C²=Ksp=3.2×10^(-11)
C=4×10^(-6)mol/L
Mg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol)÷(1000g)×100g=2.32×10^(-5)g