Question

一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量，质量增加1.2g求消耗多少铁片

要计算过程，就是过程不会！好心人帮帮忙啦！

Answer 1

Fe~Cu
56 64
x x

64x-56x = 1.2

x=0.15mol

消耗铁片质量 = 56x= 0.15*56 =8.4g

追问

mol
什么意思？这道题不用方程式么？

追答

额.... 你是初中生?

好吧.. 用初中的方法给你讲

设消耗xg Fe 生成yg Cu
Fe +　CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 64
x y

则有: x:y =56:64
又有y-x=1.2g
解方程得 x=8.4g