Question

初三化学计算题求解

某钢铁厂计划生产铁（含Fe97%）30000t
1.若用含Fe2O3 70%的赤铁矿生产，起码需多少吨矿石？
2.改用含Fe3O4 70%的磁铁矿生产，起码需多少吨矿石？

求解 一定要有过程 每步写清楚 能把道理说出来的加分

Answer 1

解:设赤铁矿质量为X,磁铁矿为质量为Y.
(1). Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2
160 112
70%X 30000t*97%
160/70%X=112/(30000t*97%)
X=59387.7551t
(2).Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2
232 168
70%Y 30000t*97%
232/70%Y=168/(30000t*97%)
Y=57408.16327t
答:---.

Answer 2

解:设赤铁矿质量为X,磁铁矿为质量为Y.列出反应方程式，如下！
（1）Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2
160 112
70%X 30000t*97%
160/70%X=112/(30000t*97%)
X=59387.7551t
(2).Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2
232 168
70%Y 30000t*97%
232/70%Y=168/(30000t*97%)
Y=57408.16327t

Answer 3

元素守恒。设要X吨赤铁矿。则X*70%*(112/160)=97%*30000,解出X即可，X=59387吨；第二问一样，设要磁铁矿X吨，则X*70%*(168/232)=97%*30000，解得X=57408吨

Answer 4

97％*30000=29100t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160g*0.7 112g
X 29100t
X=29100t
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232g*0.7 168g
Y 29100t
Y=28130t
答：起码需要29100t赤铁矿，28130t磁铁矿。

Answer 5

Fe2O3~~~~~~~2Fe
160 112
70%M 30000*97%
M=22270.4t

Fe3O4~~~~~~~3Fe
232 168
70%N 30000*97%
N=57408.2t

Answer 6

1，设需要X吨
X＊[ 56＊2／(56＊2＋16＊3)]＊70／100＝30000＊97／100
　 56＊2／(56＊2＋16＊3)　先算出三氧化二铁中铁的百分百含量
　　再乘以70／100就是赤铁矿中铁的含量
2，X＊[56＊3／(56＊3＋16＊4)]＊70／100＝30000＊97／100